化学键与分子结构(ppt 129页)

化学键与分子结构目录:
一  离子键的形成
二  离子键的特征
三   离子键的强度
四  离子晶体的特点
五   离子晶体的空间结构
六    相互极化

 

 

化学键与分子结构内容简介:
1  键能和晶格能
        键能 （ 以  NaCl  为例 ） 1 mol  气态  NaCl  分子，离解成气体原子时，所吸收的能量，用  Ei  表示。
         NaCl ( g )  =  Na ( g )  +  Cl ( g )               H  =  Ei
        键能  Ei  越大，表示离子键越强。  
晶格能   气态的正负离子，结合成  1 mol  NaCl  晶体时，放出的能量，用  U  表示。
         Na + ( g )  +  Cl－ ( g )  =  NaCl ( s )           H   = －U
        晶格能  U 越大，则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多，离子键越强。
    键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致。晶格能比较常用

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