化学键与分子结构分析(ppt 129页)

化学键与分子结构目录：
一  离子键的形成
二  离子键的特征
三  离子键的强度
四  离子晶体的特点
五  离子晶体的空间结构

 

 

化学键与分子结构内容简介：
    将对  H2  的处理结果推广到其它分子中，形成了以量子力学
为基础的价键理论 ( V. B. 法 ) 。
     1°共价键的形成
      A、B  两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时，若两个电子所在的原子轨道能量相近，对称性相同，则可以相互重
叠，两电子以自旋相反的方式结成电子对。于是体系能量降低，形成化学键。一对电子形成一个共价键。
      形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。
因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键 。
      例如，H2 中，可形成一个共价键； HCl 分子中，也形成一个
共价键。 N2  分子怎样呢 ?
      2°共价键的方向性和饱和性
        共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生成的。例如氧有两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子时，只能形成  2 个共价键。C 最多能与 4 个 H 形成共价键。
      原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性
      各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大
程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性。
     

        
          

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