高三化学--沉淀溶解平衡讲义(doc 9页)

高三化学--沉淀溶解平衡讲义目录：
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（   ）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
例2：下列说法中正确的是（   ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（    ）
 A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½
 B. [Ba2+]•[SO42-]＞ Ksp      [Ba2+] = [SO42-]
 C. [Ba2+]•[SO42-] =Ksp     [Ba2+]＞[SO42-]
 D. [Ba2+]•[SO42-]≠ Ksp       [Ba2+]＜[SO42-]
例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（      ）
 A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl-
 C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
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