原子核外电子排布和元素周期律介绍(PPT 41页)

1．微粒半径大小比较的依据之“4同”：
(1)“电子层数相同时”，原子序数递增，原子半径递减；
(2)“最外层电子数相同时”，电子层数递增，原子半径递增；
(3)“核外电子排布相同时”，原子序数递增，离子半径递减。
(4)元素种类相同时，核外电子数越多，微粒半径越大。
2．“4方面”判断元素金属性越强：
(1)金属单质与H2O或酸反应越剧烈；
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强
(3)金属活动性顺序表中越靠前；
(4)金属离子的氧化性越弱。
3．“4方面”判断元素非金属性越强：
(1)单质与H2反应越容易；
(2)气态氢化物越稳定；
(3)最高价氧化物的水化物酸性越强；
(4)简单阴离子的还原性越弱。

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