试谈工程材料中的原子排列(ppt 86页)

试谈工程材料中的原子排列目录：
1.1、原子键合
1.2、原子的规则排列—晶体学基础

 

试谈工程材料中的原子排列内容提要：
原子键合：
材料处于液态和固态时凝聚态，此时，原子(分子、离子)间距很近，产生较强的相互作用力结合力或结合键；
结合键可分为化学键和物理键两类：
化学键：由于电子运动使原子产生聚集的结
合力，结合力较强，也称为一次键，
包括金属键、共价键和离子键。
物理键：也叫二次键，包括分子键—由于范
德瓦尔斯力作用和氢键—多在高分子材料中。
范德瓦尔斯力的本质：
存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。
范德瓦耳斯力可能有3个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生净生的吸引作用，称为伦敦力或色散力。对于不同的分子，这3种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
范德瓦耳斯力只有约20千焦／摩尔，比一般化学键能小得多，也没有方向性和饱和性，所以不算是化学键。但它影响物质的性质，中性分子和惰性气体原子就是靠范德瓦耳斯力凝聚成液体或固体的。
电中性的分子有的正电荷和负电荷的中心不重合,叫极性分子;有的分子正电荷和负电荷的中心重合,叫非极性分子,可“非极性”不是每时每刻的,组成他们的内部粒子一运动,有时候偶尔地就不重合了,这下就又可以看作一个电偶极子了,产生的电场使邻近分子也变的正电荷和负电荷的中心不重合了。
 

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