酸碱理论和非水溶液化学(ppt 50页)

一、 酸碱理论概述
二、 酸碱的相对强度
三、 软硬酸碱理论
四、 非水溶液
五、 酸度函数H0
六、 超酸（超强酸）
七、 非水溶剂的应用

 

酸碱理论和非水溶液化学内容提要：
E.C.Franklin于20世纪初发现，溶解在液氨中的铵盐如NH4Cl和金属氨基化合物如NaNH2分别呈酸性和碱性，其后经多人对某些其他非水溶剂的溶液作类似的研究，逐渐形成了酸碱的溶剂理论。这个理论把酸碱的概念推广到了某些非水溶剂的溶液体系。
酸碱定义：当一种溶质溶解于某一溶剂中时，若电离出来的阳离子与该溶剂本身电离(自电离)出来的阳离子相同，则这种溶质是酸；若电离出来的阴离子与该溶剂本身电离出来的阴离子相同，则这种溶质是碱。（电离出溶剂的特征阴、阳离子）
因此对于水溶液体系，将溶在其中电离而产生H3O+离子的溶质称为酸（如HAc），电离而产生OH-离子的溶质称为碱(如NH3)
在液氨溶剂的溶液体系(简称液氨体系)中，NH3分子自电离而生成铵离子NH4+和氨基离子NH2-
凡在液氨中能电离出NH4+离子的化合物是酸。例如NH4Cl，它电离出NH4+(和Cl-)离子。凡在液氨中能电离出NH2-离子的化合物是碱。例如NaNH2它电离出NH2-(和Na+)离子
碱是给出电子对的物质，酸是接受电子对的物质。这样的酸、碱常称为Lewis酸、Lewis碱。按照该理论，酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子对的空轨道，而碱是电子对的给予体，必须具有未共享的孤对电子。酸碱反应不再是质子的转移，而是电子对的转移，酸和碱之间的反应是酸碱加合反应生成酸碱加合物

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