弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

弱电解质的电离平衡高考试题内容提要：
1、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度
2、将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小  B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动         D．溶液的pH增大
3、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A  醋酸的电离平衡向左移动      B  溶液的pH减小
C  醋酸根离子的物质的量减小    D  醋酸的浓度减小
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B  水的离了积不变、pH不变、呈中性
C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D  水的离子积变大、pH变小、呈中性
5、在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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