化学平衡的移动--化学平衡常数讲义(doc 33页)

化学平衡的移动--化学平衡常数讲义目录：
第一部分：影响化学平衡的外界条件及
第二部分：化学反应进行的方向。
一、反应焓变与反应方向
二、反应条件对化学平衡的影响
三、反应速率与限度理论在化工生产上的应用

 

化学平衡的移动--化学平衡常数讲义内容提要：
反应熵变
（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J•mol—1•K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。
（2）化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系
①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J•mol—1•K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
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