水溶液中的离子平衡--盐类的水解(ppt 82页)

水溶液中的离子平衡--盐类的水解目录：
一、定义
二、水解的特点：
三、水解反应的方程式书写
四、水解平衡的影响因素
五、盐类水解的应用

 

水溶液中的离子平衡--盐类的水解内容提要：
由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？哪些场合不考虑水解呢？
通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。
通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有CuS、PbS 、Ag2S等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时(如Fe3+与S2-)，不考虑盐的水解。
注意：不能溶于水的盐不讨论其水解问题
氧化还原反应
当两种盐溶液混合后，溶液中的阴阳离子能发生氧化还原反应时，则首先发生氧化还原反应，因氧化还原反应进行的程度较大且较快．
如Na2S溶液和FeCl3溶液混合时
2Fe3+ +S2- = 2Fe2+  + S
常见的发生氧化还原反应的离子有S2-、I-与Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、IO3-等等
…………

..............................