电化学平衡及其应用概述(ppt 34页)

电化学平衡及其应用概述目录：
一、原电池
二、电极电位
三、氧化还原反应的吉布斯自由能变、标准平衡常数及其与电动势之间的关系
四、电解
五、金属的腐蚀与防护

 

电化学平衡及其应用概述内容提要：
电极电位的测定：
电极电位实质上就是双电层两边的电位差，是无法直接测量的。只能选择某一电极作为“参照”，以该电极与待测电极组成一个原电池，获得原电池的电动势，从中推算出待测电极相对于标准电极的相对的电位值。
当测量其他电极的电位时，将待测电极和氢电极组成原电池。原电池的电动势，就是待测电极的电位。
氢电极由于使用上的不便，实验室中通常以其他电极来代替氢电极。这些电极相对与氢电极的电位值是已知的，作为相对的二级标准，叫做参比电极。
什么是“标准电极电位”？
当指定电极中与电极反应有关的所有物质都处于热力学标准态时，该电极的电位，称为标准电极电位，记作：E   。   
各种不同电极的标准电极电位值有表可查。
标准电极电位数值的大小，反映了电极氧化还原能力的大小。电极电位值越“负”，表明电对中还原态物质的还原能力越强；电极电位越“正”，表明电对中氧化态物质的氧化能力越强。
电极电位不随化学反应方程式的化学计量数不同而改变。
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