化学知识--酸碱平衡和酸碱滴定法(ppt 266页)

化学知识--酸碱平衡和酸碱滴定法目录：
§1滴定分析法概论
§2酸碱常数
§3酸碱质子理论
§4酸度对弱酸或弱碱型体分布的影响
§5酸碱溶液中[H+]的计算
§6缓冲溶液
§7酸碱指示剂
§8酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§9酸碱滴定法的终点误差
§10酸碱滴定法的应用

 

化学知识--酸碱平衡和酸碱滴定法内容提要：
反应必须按一定的方程式定量进行，即具有确定的化学计量关系，不发生副反应。
待测物A与滴定剂B发生如下反应：aA+bB=cC+dD
表示A与B按物质的量之比a:b的关系反应
计量点时：nA:nB=a:b
nA：已反应的待测物质的物质的量。
nB:消耗的滴定剂的物质的量。
标准溶液的配制、基准物、基准溶液：
标准溶液:具有准确浓度的溶液
1.直接配制：K2Cr2O7、KBrO3
2.标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-
基准物质：用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
1.组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl)；
2.试剂纯度>99.9%；
3.稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等)；
4.有较大的摩尔质量；
5.反应时按一定的化学计量关系进行，没有副反应。
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