酸碱平衡知识分析(ppt 134页)

酸碱平衡知识分析目录：
第1节：酸碱质子理论
第2节：酸碱平衡的移动
第3节：酸碱平衡中有关浓度的计算
第4节：缓冲溶液

 

酸碱平衡知识分析内容提要：
盐效应：
在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有不相同离子的盐类，使弱电解质的解离度稍稍增大，这种作用称为盐效应。
例：  HAc + NaCl     HAc 的解离度稍增大。
HAc + NaAc
既有同离子效应也有盐效应。只不过同离
子效应比盐效应大得多。
通常溶液的[H+] =  1 ～ 10-14    mol·L-1 之间时，用 pH来表示，则pH = 0 ～ 14
测定溶液的pH方法很多，如用酸碱指示剂、 pH试纸可粗略测定，若需精确测定，则可用精密酸度计。
酸碱解离平衡常数的意义：
（1）解离平衡常数的大小反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。
（2）解离平衡常数只与T有关。但因酸碱解离平衡反应热不大，故T对K的影响较小。
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