电极培训资料（PPT 183页)

理论部分
产品部分
常见问题
理论知识
pH电极
氧化还原(ORP)电极
钠(Na)电极
电导电极
溶氧(DO)电极
1pH测量
1.1基础知识
1.2测量原理
1.2.1能斯特（Nernst）方程
1.2.2pH测量系统
1.3测量因素
1.4隔膜
1.5温度影响与温度补偿
1.6电极寿命
1.7校准
2pH电极使用说明
2.1贮藏
2.2清洗
3pH电极选型
3.1电极的种类
3.2插头与电缆
1.基础知识
2.电极常数
3.温度影响及温度补偿
1氧的几种形态
2溶氧的运用
3氧气的分压
4氧气的浓度
5DO传感器测量pO2
6警告
7传感器电流信号
8氧气的减少
9Clark传感器理论
10Clark传感器电流
11响应时间
12膜的比较
13温度系数
14氧电极常见问题解答
凡在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
根据实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：
H2OH++OH-
从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于
10-7mol/L。以[H+]和[OH-]分别表示H+和OH-的物质的量浓度，在一定的
温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，即水的离子积常数，25℃时，
KW=[H+][OH-]=10-14
一般采用溶液的pH值来表示溶液酸碱性的强弱。pH值是H+浓度的
负对数：
pH=－log[H+]
常温（25℃）时，在中性溶液里，pH值等于7；在酸性溶液里pH值
小于7，；在碱性溶液里pH值大于7。溶液的酸性越强，pH值越小；溶液
的碱性越强，pH值越大，如下表1.1所示。
表1.1pH与浓度的关系
测量溶液的pH值的方法很多，可用酸碱指示剂，pH试纸，pH计。
精确方法是采用pH计，即电位分析法进行pH值测量。
其测量原理是能斯特（Nernst）方程：
E电位
E0电极的标准电位
R气体常数（8.31439J×mol-1×K-1）
T绝对温度（20℃=273+20=293K）
F法拉弟常数（96.5kC·mol-1）
n被测离子的化合价（H=1）
am离子的活度+
pH电极由对氢离子敏感的测量电极和参比电极组成。当溶液中的
氢离子浓度变化时，测量电极与参比电极之间的电位会相应变化，根据
能斯特方程，可知
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