氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题(ppt 68页)

氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题内容提要：
问题探究
1．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
解析：此题表面上看起来很简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失，说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。
答案：取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若没有沉淀，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；若没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　Ag＋Cl－===AgCl↓
提示：要排除其他离子的干扰，如CO2－3、PO3－4，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。
一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋H2O＋CO2↑.PO3－4也能与Ag＋发生反应生成Ag3PO4的企业管理沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
若被检液中有SO2－4存在，由于SO2－4可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2－4，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
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